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Na與鹽溶液的反應(yīng)．在以鹽為溶質(zhì)的水溶液中，應(yīng)首先考慮鈉與水反應(yīng)生成NaOH和H2，再分析NaOH可能發(fā)生的反應(yīng)．例如，把鈉投入CuSO4溶液中：

2Na + 2H2O＝2NaOH + H2↑   2NaOH + CuSO4＝Cu(OH)2↓ +  Na2SO4

注意：鈉與熔融的鹽反應(yīng)時(shí)，可置換出鹽中較不活潑的金屬．例如：

4Na + TiCl4(熔融) 4NaCl + Ti

[實(shí)驗(yàn)室中鈉的保存方法]  由于鈉的密度比煤油大且不與煤油反應(yīng)，所以在實(shí)驗(yàn)室中通常將鈉保存在煤油里，以隔絕與空氣中的氣體和水接觸．

鈉在自然界里的存在：由于鈉的化學(xué)性質(zhì)很活潑，故鈉在自然界中只能以化合態(tài)的形式(主要為NaCl，此外還有Na2SO4、Na2CO3、NaNO3等)存在．

[鈉的主要用途]

(1)制備過氧化鈉．(原理：2Na + O2Na2O2)

(2)Na－K合金(常溫下為液態(tài))作原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑．(原因：Na－K合金熔點(diǎn)低、導(dǎo)熱性好)

(3)冶煉如鈦、鋯、鈮、鉭等稀有金屬．(原理： 金屬鈉為強(qiáng)還原劑)

(4)制高壓鈉燈．(原因： 發(fā)出的黃色光射程遠(yuǎn)，透霧能力強(qiáng))

2．鈉的化合物

[過氧化鈉]

說明  (1)Na2O2與H2O、CO2發(fā)生反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況如下：

由此可見，在這兩個(gè)反應(yīng)中，Na2O2既是氧化劑又是還原劑，H2O或CO2只作反應(yīng)物，不參與氧化還原反應(yīng)．