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說明：  在涉及判斷離子在溶液中能否大量共存的問題時，要注意題目中附加的限定性條件：

①無色透明的溶液中，不能存在有色離子，如Cu2＋(藍色)、Fe3＋(黃色)、Fe2＋(淺綠色)、MnO4－(紫色)．

②在強酸性溶液中，與H＋起反應的離子不能大量共存．

③在強堿性溶液中，與OH－起反應的離子不能大量共存．

[電解質(zhì)與非電解質(zhì)]

(1)電解質(zhì)：在水溶液里或者熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锝须娊赓|(zhì)．電解質(zhì)不一定能導電，而只有在溶于水或熔融狀態(tài)時電離出自由移動的離子后才能導電(因此，電解質(zhì)導電的原因是存在自由移動的離子)．能導電的不一定是電解質(zhì)，如金屬、石墨等單質(zhì)．

(2)非電解質(zhì)：在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能導電的化合物．因為非電解質(zhì)歸屬于化合物，故如C12等不導電的單質(zhì)不屬于非電解質(zhì)．

(3)電解質(zhì)與非電解質(zhì)的比較．

說明  某些氣體化合物的水溶液雖然能導電，但其原因并非該物質(zhì)本身電離生成了自由移動的離子，因此這些氣體化合物屬于非電解質(zhì)．例如；氨氣能溶于水，但NH3是非電解質(zhì)．氨水能導電是因為NH3與H2O反應生成了能電離出NH4＋和OH－的NH3·H2O的緣故，所以NH3·H2O才是電解質(zhì)．