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[氧化還原反應的分類]

(1)不同反應物間的氧化還原反應．

①不同元素間的氧化還原反應．

例如：MnO2+ 4HCl(濃)  MnCl2+ C12↑+ 2H2O    絕大多數(shù)氧化還原反應屬于這一類．

②同種元素間的氧化還原反應．

例如：2H2S+ SO2＝3S+ 2H2O     KClO3+ 6HCl(濃)＝KCl+ 3C12↑+ 3H2O

在這類反應中，所得氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物是同一物質(zhì)，這類氧化還原反應又叫歸中反應．

(2)同一反應物的氧化還原反應．

①同一反應物中，不同元素間的氧化還原反應．例如：2KClO32KCl+ 3O2↑

②同一反應物中，同種元素不同價態(tài)間的氧化還原反應．例如：NH4NO3N2O↑+ 2H2O

③同一反應物中，同種元素同一價態(tài)間的氧化還原反應．例如：

C12+ 2NaOH＝NaCl+ NaClO+ H2O          3NO2+ H2O＝2HNO3+ NO

在這類反應中，某一元素的化合價有一部分升高了，另一部分則降低了．這類氧化還原反應又叫歧化反應．

[氧化還原反應與四種基本反應類型的關系]  如右圖所示．由圖可知：置換反應都是氧化還原反應；復分解反應都不是氧化還原反應，化合反應、分解反應不一定是氧化還原反應．

[氧化還原反應中電子轉移的方向、數(shù)目的表示方法]

(1)單線橋法．表示在反應過程中反應物里元素原子間電子轉移的數(shù)目和方向．用帶箭頭的連線從化合價升高的元素開始，指向化合價降低的元素，再在連線上方標出電子轉移的數(shù)目．

在單線橋法中，箭頭的指向已經(jīng)表明了電子轉移的方向，因此不能再在線橋上寫“得”、“失”字樣．